Кузовной ремонт автомобиля

 Покраска в камере, полировка

 Автозапчасти на заказ

Как влияет катализатор на мощность двигателя


Влияние катализатора на мощность двигателя

Автомобильный нейтрализатор выполняет важные функции – снижение токсичности выхлопных газов и предупреждение выброса в атмосферу вредных компонентов, негативно влияющих на здоровье человека. Однако неопытные автовладельцы считают, что эти детали способны нанести вред другим элементам транспортного средства, в частности, мотору. Чтобы узнать о влиянии катализатора на мощность двигателя, стоит детально разобраться в устройстве запчасти.

Катализатор портит двигатель – правда или миф

Поскольку автокатализатор фильтрует выхлопные газы, он не разрушает, а наоборот, позволяет всем основным элементам транспортного средства работать эффективнее. Единственные ситуации, когда устройство может принести вред мотору – эксплуатация неисправной детали или несоблюдение рекомендаций по использованию. В этом случае изделие влияет на авто следующим образом:

  1. При применении некачественного, этилированного топлива, соты катализатора плавятся и разрушаются. Такой бензин негативно воздействует и на другие части автомобиля.
  2. Поврежденный нейтрализатор перестает эффективно очищать выхлопы, в результате чего токсичные газы проникают к остальным составляющим выхлопной системы и затрудняют их работу.
  3. Если автонейтрализатор не заменять или полностью избавиться от запчасти, произойдет сбой в системе управления – потребуется прошивка электронного блока.
  4. Забитый сажей, испорченный, оплавленный катализатор с поврежденными сотами действительно влияет на эффективность двигателя. Если выхлопные газы задерживаются в системе, мощность мотора снижается. Поскольку водителю постоянно приходится давить на педаль газа, также увеличивается расход топлива, что приводит к дополнительным затратам.

Кроме того, автомобиль, в котором установлена вышедшая из строя запчасть, загрязняет окружающую среду, поскольку вместо безвредных водяного пара, азота и углерода, в атмосферу выбрасываются отравляющие соединения. Поэтому задача каждого ответственного водителя – своевременно заменять катализаторы.

Признаки неисправности катализатора

Подумать о замене автомобильного катализатора следует, если:

  • Машина начала без видимых причин потреблять больше топлива.
  • Чтобы набрать оптимальную скорость, приходится регулярно жать на педаль газа, вдавливая ее в пол.
  • Неприятный запах выхлопов ощущается даже в салоне авто.
  • Количество выхлопных газов увеличилось.
  • При разгоне слышны постукивания, ощущаются вибрации.
  • Автомобиль стал регулярно глохнуть.

Утилизация отработанного катализатора в пункт приема позволит сэкономить на покупке новой запчасти. Мы принимаем изделия, независимо от вида, количества и уровня износа, предлагая достойную оплату. Благодаря использованию современного оборудования для оценки металлов, гарантируем честный результат и оперативный расчет.

Понравилась информация? Поделись с друзьями

Как влияет катализатор на скорость реакции?

Какое влияние оказывает катализатор на скорость реакции?

Влияние катализатора на скорость реакции:

  • Катализатор представляет собой вещество, которое может изменять скорость химической реакции, в то время как сам остается химически неизменным в конце реакции ,
  • (a) Катализаторы могут быть классифицированы на положительных катализаторов, и отрицательных катализаторов (ингибиторов).
    (b) положительный катализатор катализатор, который увеличивает скорость реакции.
    (с) отрицательный катализатор представляет собой катализатор, который уменьшает скорость реакции.

В таблице приведены несколько примеров каталитических реакций.

Тип реакции Используемый катализатор Влияние катализатора на скорость реакции
Реакция между цинком и серной кислотой
Zn (s) + H 2 SO 4 (aq) → ZnSO 4 (aq) + H 2 (г)
Сульфат меди (II) раствор Скорость реакции увеличивается.(Положительный катализатор)
Разложение раствора перекиси водорода
2H 2 O 2 (водн.) → 2H 2 O (I) + O 2 (г)
Оксид марганца (IV) / оксид свинца (II) Скорость реакции увеличивается. (Положительный катализатор)
Разложение раствора хлората натрия (l)
2NaOCl (aq) → 2NaCl (aq) + O 2 (г)
Оксид марганца (IV) Скорость реакции увеличивается. (Положительный катализатор)
Разложение раствора пероксида водорода
2H 2 O 2 (водн.) → 2H 2 O (л) + O 2 (г)
Пропан-1,2, 3-триол (глицерин) Скорость реакции уменьшается.(Отрицательный катализатор)
  • Катализатор не меняет количество образующихся продуктов. Это только изменяет скорость реакции.
  • Пример влияния катализатора на скорость реакции приведен в табл.

Люди также спрашивают

Характеристики катализаторов:
Катализаторы имеют следующие характеристики :

  • Катализатор остается химически неизменным в конце реакции.Это означает, что количество и химический состав катализатора остаются неизменными в конце реакции.
  • Катализатор изменяет скорость химической реакции . Положительный катализатор увеличивает скорость реакции. Отрицательный катализатор снижает скорость реакции.
  • Катализатор не меняет количество образующихся продуктов . Количество продуктов остается одинаковым с катализатором или без него.
  • Катализатор специфичен в своем действии.Это может катализировать только конкретную реакцию, но не другие реакции.
  • Требуется всего небольшого количества катализатора для достижения большого увеличения скорости реакции .
  • Увеличение количества используемого катализатора приведет только к , очень небольшое увеличение скорости реакции на . Следовательно, нет необходимости использовать большое количество катализатора в реакции.
  • Тонкоизмельченный (порошкообразный) катализатор на эффективнее , чем кусковой катализатор.
  • Используемый катализатор может находиться в твердом, жидком, газообразном или водном состоянии. Твердый катализатор может подвергаться физическим изменениям. Например, кристаллы могут превратиться в порошок во время реакции.

Большинство катализаторов представляют собой переходных элементов или соединений переходных элементов , таких как железо, платина, никель, оксид ванадия (V), сульфат меди (II) и оксид марганца (IV).

Влияние давления на скорость реакции

  • Для реакций с реагентами в форме твердого, жидкого и водного раствора скорости реакций не зависят от давления .
  • Только для тех реакций, в которых участвуют газообразных реагентов, , , скорости реакций увеличатся, когда давление увеличится до или наоборот.
  • Пример иллюстрируется сжиганием бензина в двигателе автомобиля, как описано ниже:
    • Бензин представляет собой жидкую смесь углеводородов.
    • В автомобильном двигателе смесь паров бензина и воздуха сжимается до высокого давления, так что свеча может быстро воспламениться.
    • высокого давления приводит к высокой скорости сгорания бензина .

Влияние катализатора на скорость реакции эксперимента 1

Цель: Изучить влияние катализатора на скорость реакции.
Постановка задачи: Как катализатор влияет на скорость реакции?
Гипотеза: Присутствие катализатора увеличит скорость реакции.
Переменные:
(a) Управляемая переменная: наличие или отсутствие катализатора
(b) Реагирующая переменная: скорость реакции
(c) Контролируемые переменные: объем и концентрация раствора пероксида водорода, температура
Оперативное определение:
Разложение перекиси водорода происходит быстро, если деревянная шина зажигается ярко и быстро.Разложение перекиси водорода происходит медленно, если деревянная шина тускло и медленно светится.
Материалы: 20-объемный раствор перекиси водорода, порошок оксида марганца (IV), фильтровальная бумага, деревянные шины.
Аппарат: Пробирки, ретортные стойки и зажимы, 10 см 3 мерный цилиндр , воронка фильтра, 150 см 3 мензурка , шпатель, электронные весы.
Процедура:

  1. Две пробирки имеют маркировку I и II соответственно.
  2. 5 см 3 20-объемного раствора перекиси водорода измеряют и разливают отдельно в пробирки I и II соответственно.
  3. 1,0 г порошка оксида марганца (IV) взвешивают и добавляют к раствору в пробирке II.
  4. Светящийся деревянный осколок немедленно подносится ко рту каждой из пробирок.
  5. Происходящие изменения заносятся в таблицу.
  6. В конце реакции смесь в пробирке II фильтруют для отделения порошка оксида марганца (IV).
  7. Полученный порошок оксида марганца (IV) промывают небольшим количеством дистиллированной воды и прессуют между листами фильтровальной бумаги.
  8. Взвешивают сухой порошок оксида марганца (IV) и регистрируют его массу.

Результаты:

Пробирка Наблюдение
I Деревянная шина светится тускло и медленно.
Шипение не происходит.
II Деревянная шина зажигается ярко и быстро.
Шипение происходит.

Масса оксида марганца (IV) до реакции = 1,0 г
Масса оксида марганца (IV) после реакции = 1,0 г

Значения:

  1. Скорость разложения водорода пероксида увеличивается в присутствие порошка оксида марганца (IV).
  2. Масса порошка оксида марганца (IV) остается неизменной в течение реакции.
  3. Оксид марганца (IV) действует как катализатор .

Обсуждение:

  1. а) Кислородный газ выделяется при разложении перекиси водорода.
    2H 2 O 2 (водн.) → 2H 2 O (л) + O 2 (г)
    (b) Высвобождение газообразного кислорода может быть подтверждено, если деревянная шина зажигается ярко или продолжает свечение.
  2. Оксид марганца (IV) действует как (положительный) катализатор с по , увеличивая скорость разложения перекиси водорода на , в то время как сам остается химически неизменным в конце реакции.Следовательно, его масса остается неизменной в конце реакции.

Вывод:
Наличие (положительного) катализатора увеличивает скорость реакции. Следовательно, гипотеза может быть принята.

Влияние катализатора на скорость реакции эксперимента 2

Цель: Изучить влияние количества катализатора на скорость реакции.
Постановка задачи: Как количество катализатора влияет на скорость реакции?
Гипотеза: Когда количество используемого катализатора увеличивается, скорость реакции также увеличивается.
Переменные:
(a) Управляемая переменная: количество / масса катализатора
(b) Отвечающая переменная: скорость реакции
(c) Контролируемые переменные: температура, объем и концентрация раствора пероксида водорода
Оперативное определение:
Кривая для графика объема газа, выделившегося со временем с более высоким градиентом, указывает на более высокую скорость реакции.
Материалы: 2-объемный раствор перекиси водорода, порошок оксида марганца (IV).
Аппарат: 50 см 3 мерный цилиндр , 150 см 3 коническая колба , пробка с нагнетательной трубкой, бюретка, подставка для реторты и зажим, раковина, электронные весы, секундомер, шпатель, стакан.
Процедура:

  1. Бюретка заполняется водой до полного заполнения. Бюретка переворачивается над водой в тазу и зажимается вертикально с помощью подставки для реторты.
  2. Уровень воды в бюретке регулируется и записывается начальное показание бюретки.
  3. 50 см 3 2-объемного раствора перекиси водорода измеряют с помощью мерного цилиндра и выливают в коническую колбу.
  4. 0,2 г порошка оксида марганца (IV) взвешивают с использованием электронных весов и осторожно выливают в коническую колбу.
  5. Затем коническую колбу немедленно закрывают пробкой, снабженной подающей трубкой, направленной к бюретке, как показано на рисунке. В то же время секундомер запускается сразу.
  6. Коническая колба с ее содержимым медленно встряхивается, и объем собранного в бюретке газообразного кислорода регистрируется через регулярные интервалы времени 30 секунд в течение 5 минут.
  7. Повторяют шаги с 1 по 6, используя 0,8 г порошка оксида марганца (IV) для замены 0,2 г порошка оксида марганца (IV).
  8. Результаты сведены в таблицу.

Результаты:
Комплект I: с использованием 0,2 г порошка оксида марганца (IV)


Комплект II: с использованием 0,8 г порошка оксида марганца (IV)

Данные интерпретации:

  1. На основании полученных результатов графики объема выделяемого со временем газообразного кислорода для обоих наборов I и II нанесены на одинаковые оси.
  2. На основе построенных графиков можно сделать следующие выводов .
    • Кривая I имеет , более низкий градиент, , таким образом, , более низкая скорость реакции.
    • Кривая II имеет более высокий градиент, , таким образом, более высокая скорость реакции.

Обсуждение:

  1. Количество порошка оксида марганца (IV), используемого в наборе II, составляет , в четыре раза больше количества порошка оксида марганца (IV), используемого в наборе I.
  2. На основании сделанных выводов может быть выведено , что:
    Поскольку количество используемого порошка оксида марганца (IV) (катализатора) увеличивается, скорость реакции также увеличивается.
  3. Только очень незначительное увеличение скорости реакции при использовании в 4 раза больше порошка оксида марганца (IV) в качестве катализатора.
  4. (а) Если разрешить протеканию реакции до полного разложения перекиси водорода, будут получены графики на рисунке.

    (b) (i) Графики показывают, что максимальный объем кислородного газа, выделенного в обоих наборах I и II, составляет , то есть , то есть , то есть V см 3 .
    (ii) Это связано с тем, что количества используемого раствора пероксида водорода, в моль, в обоих наборах I и II одинаковы.
    (iii) Порошок оксида марганца (IV) в качестве катализатора не влияет на количества образующихся продуктов.

Вывод:
Увеличение количества используемого катализатора увеличит скорость реакции.Следовательно, гипотеза может быть принята.
Примечание: Существует только очень небольшое увеличение скорости реакции, когда количество катализатора увеличивается.

.

Как присутствие катализатора влияет на изменение энтальпии реакции?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
.

Влияние катализаторов на скорости реакции

Катализаторы и энергия активации

Чтобы увеличить скорость реакции, нужно увеличить количество успешных столкновений. Один из возможных способов сделать это - предоставить альтернативный способ протекания реакции, который имеет более низкую энергию активации.

Другими словами, чтобы переместить энергию активации на график следующим образом:

 

Как и раньше, частицы, которым не хватает энергии в определенное время, в будущем будут получать энергию от случайных столкновений, так же как другие частицы будут терять энергию.Вы не должны понимать, что эти частицы в синей области графика никогда не могут реагировать - если у них будет время.

Добавление катализатора имеет именно такой эффект смещения энергии активации. Катализатор обеспечивает альтернативный путь реакции. Этот альтернативный маршрут имеет более низкую энергию активации. Отображение этого на энергетическом профиле:

Слово предостережения!

Будьте очень осторожны, если вас спросят об этом на экзамене.Правильная форма слов

«Катализатор обеспечивает альтернативный путь реакции с более низкой энергией активации».

Это , а не "снизить энергию активации реакции". Там есть тонкое различие между двумя утверждениями, которое легко иллюстрируется простой аналогией.

Предположим, у вас есть гора между двумя долинами, так что единственный путь для людей добраться из одной долины в другую - через гору.Только самые активные люди смогут добраться из одной долины в другую.

Теперь предположим, что через гору проложен туннель. Теперь гораздо большему количеству людей удастся добраться из одной долины в другую по этому более легкому маршруту. Можно сказать, что у туннельного маршрута энергия активации ниже, чем при прохождении через гору.

Но ты не опустил гору! Туннель предоставил альтернативный маршрут, но не снизил первоначальный. Изначальная гора все еще там, и некоторые люди все равно захотят подняться на нее.

В случае химии, если частицы сталкиваются с достаточным количеством энергии, они все равно могут реагировать точно так же, как если бы там не было катализатора. Просто большинство частиц будет реагировать по более легкому катализированному пути.

,

Смотрите также


avtovalik.ru © 2013-2020